题目
题型:不详难度:来源:
下面是小明同学的解题过程,请评价一下小明同学的做法是否正确,若有错误,请提出并加以改正(在原题上改)
设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
则
65 |
1 |
3.25g |
x |
x=
1×3.25g |
65 |
答案
(1)设未知数时有错误,质量x后面不应该带单位;
(2)氯化锌的化学式为“ZnCl2”,
化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
(3)H2的相对分子质量算错了,H2的相对分子质量为2,故比例式中的“l”应改为2;
解得x=0.1g;
(4)没有作答.
故改正为:设可制得氢气的质量为x,
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65 2
3.25g x
则
65 |
2 |
3.25g |
x |
解之得:x=0.1g.
答:可制得氢气的质量为0.1g.
核心考点
试题【已知实验室制取氢气时,通常采用金属锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气.若此反应制取氢气,3、25g锌可制得氢气的质量是多少?下面是小明同学的解题过程,请评价一下小】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成多少克铜?
(2)原来有多少克氧化铜?
(1)生成气体的成分及质量.
(2)生成气体中碳元素的质量分数.