某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量． |
生成二氧化碳的质量为：11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
==
x=10.6 g y=11.7 g
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%
（2）氯化钠的质量为：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g． |
核心考点
试题【某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑） |
哥本哈根世界气候大于2009年12月7-18日在丹麦首都哥本哈根召开．为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量．有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯（C2H4，是生产聚乙烯塑料的原料），其化学方程式为：2CO2+6H2=C2H4+4H2O．试回答下列问题：
（1）乙烯中碳元素的质量分数是______（精确到0.1%）．
（2）若用44g二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到的乙烯质量是多少？ |
常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数．
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量． |
取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | | 溶解度（g/100g水） | 28.0 | 34.4 | 40.3 | 45.8 | 51.1 | 56.3 | 加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（ ）| A．KMnO4 | B．KMnO4、K2MnO4、MnO2 | | C．K2MnO4、MnO2 | D．KMnO4、K2MnO4 |
|
|
