常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数．
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量． |
（1）加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；
设原混合物中硫酸的质量为 x
H2SO4+Ba（OH）2=BaS04↓+2H20
98 171
x 2Ogx17.1%
=
x=1.96g
原混合液中硫酸的质量分数为×100%=9.8%
（2）当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g
设溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y
2HCl+Ba（OH）2 =BaCl2+2H20
171 208
40g×17.1% y
=
y=8.32g
答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g． |
核心考点
试题【常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：（1）原】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | | 溶解度（g/100g水） | 28.0 | 34.4 | 40.3 | 45.8 | 51.1 | 56.3 | 加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（ ）| A．KMnO4 | B．KMnO4、K2MnO4、MnO2 | | C．K2MnO4、MnO2 | D．KMnO4、K2MnO4 |
| 长久使用的热水瓶底部有一层水垢．为了除去热水瓶底部的水垢，研究性学习小组的同学进行了下列研究和实验：
【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2；Mg（OH）2与盐酸反应化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
【实验】取50g水垢的样品（杂质不与盐酸和水反应）放入烧杯中，加入足量的质量分数为10%盐酸，使样品完全反应，并记录反应过程中混合物质量的变化．烧杯及样品和稀盐酸的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：| 反应时间（min） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | | m（g） | 294.5 | 290.0 | 286.0 | 286.0 | 283.0 | 282.4 | 282.4 | 282.4 | 将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体（滤渣，不含结晶化合物）和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为（ ）| A．6.5% | B．13.9% | C．15.1% | D．16.1% |
| （1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应．
求：
①产生二氧化碳多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______． |
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