加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（　　）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2M - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

加热6.32g KMnO₄，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（　　）

A．KMnO₄	B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
C．K₂MnO₄、MnO₂	D．KMnO₄、K₂MnO₄

答案

根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.64g

316

0.64g

x=6.32g
可判断所取6.32g KMnO₄完全分解，则剩余物中含有的物质为K₂MnO₄、MnO₂；
故选C．

核心考点

试题【加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（　　）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2M】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

长久使用的热水瓶底部有一层水垢．为了除去热水瓶底部的水垢，研究性学习小组的同学进行了下列研究和实验：
【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂；Mg（OH）₂与盐酸反应化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
【实验】取50g水垢的样品（杂质不与盐酸和水反应）放入烧杯中，加入足量的质量分数为10%盐酸，使样品完全反应，并记录反应过程中混合物质量的变化．烧杯及样品和稀盐酸的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下：

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热门考点

反应时间（min）

m（g）

294.5

290.0

286.0

283.0

282.4

将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体（滤渣，不含结晶化合物）和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为（　　）

A．6.5%

B．13.9%

C．15.1%

D．16.1%

（1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应．
求：
①产生二氧化碳多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）质量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______．

天平两端各放有一相同烧杯，内盛等质量、相同溶质质量分数的足量稀盐酸，天平已平衡，现向左杯中投入3.6克镁条，若要使天平最终仍保持平衡，则应向右杯中加入多少克铜粉？[可能用到的相对原子质量：H₂---1 Mg----24 Cu-----64]．

在M+RO₂═2N的反应中，RO₂相对分子质量为44．已知1.2克的M完全反应生成5.6克N物质．下列有关说法中错误的是（　　）

A．R的相对原子质量为12

B．参加反应的RO₂质量为4.4克

C．N的相对分子质量为28

D．2.4克M与5克RO₂反应生成7.4克的N