题目
题型：不详难度：来源：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | ||||||||||||||
| 溶解度（g/100g水） | 28.0 | 34.4 | 40.3 | 45.8 | 51.1 | 56.3 | ||||||||||||||
| 若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g； 则设可以生成氯化钾的质量为x， 2KClO3
245 149 15g x
解得：x=9.12g， 假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：
而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立． 那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+
所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g； 设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则 2KClO3
245 96 y 8.2g
解得：y=20.93g 答：原混合物中可能含有KClO3的质量为20.93g． | ||||||||||||||||||||
加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（ ）
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| 长久使用的热水瓶底部有一层水垢．为了除去热水瓶底部的水垢，研究性学习小组的同学进行了下列研究和实验： 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2；Mg（OH）2与盐酸反应化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． 【实验】取50g水垢的样品（杂质不与盐酸和水反应）放入烧杯中，加入足量的质量分数为10%盐酸，使样品完全反应，并记录反应过程中混合物质量的变化．烧杯及样品和稀盐酸的质量（m）起始时为300g．实验数据记录如下： |