用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克．问：
①制取氧气______克．
②消耗了多少克的KMnO4？ |
（1）根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的质量和；
已知此反应中反应前固体KMnO4的质量20克，反应完全后剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，其质量和为18.72克，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：
20克-18.72克=1.28克．
故答案为：1.28．
（2））设参加反应的KMnO4的质量为x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.28g
则=；
解得：x=12.64g；
答：消耗的KMnO4的质量为12.64克． |
核心考点
试题【用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克．问：①制取氧气______克．②消耗了多少克的KMnO4？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？ |
将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量______原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推断的依据______．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？（要有计算过程） |
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）
| 次 数 | 一 | 二 | 三 | 四 | | 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | | 剩余固体的质量/g | 15 | 10 | 5 | 5 | 某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）．取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气（NH3），后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4]，此时溶液质量变为51.7g．（结算结果保留一位小数）．
（1）标签标示的含氮量是否属实？______，理由是（只列计算式） ______．
（2）所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少？ | 为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：| | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | | 第一次 | 10.0 | 7.0 | | 第二次 | 10.0 | m | | 第三次 | 10.0 | 2.0 | | 第四次 | 10.0 | n |
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