某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）．取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气（NH3），后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4]，此时溶液质量变为51.7g．（结算结果保留一位小数）．
（1）标签标示的含氮量是否属实？______，理由是（只列计算式） ______．
（2）所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少？ |
（1）根据元素的质量的守恒定律可知，氨气中的氮元素的质量应等于奶粉的蛋白质中氮元素的质量，氮元素的质量为：(51.7g-50g)××100%=1.4g，因此该奶粉中氮元素的质量分数为×100%=1.4%＜2.88%，
故答案为：不属实，N%=×100%
（2）设50g溶液中硫酸的质量为x
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34 98
1.7g x
=
x==4.9g
则所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8% |
核心考点
试题【某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）．取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：| | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | | 第一次 | 10.0 | 7.0 | | 第二次 | 10.0 | m | | 第三次 | 10.0 | 2.0 | | 第四次 | 10.0 | n | 由agKClO3和2gMnO2混合加热一会，得固体7.2g，试求a的取值范围为（ ）| A．a＜5.2g | B．5.2g≤a≤8.55g | | C．a＜8.55g | D．无法确定 |
| | 足量的稀盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？（Ca-40C-12 O-16） | 碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数．
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）． | 为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表
| | 反应前 | 反应后 | | 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 | | 150g | 12g | 157.6g |
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