题目
题型:不详难度:来源:
次 数 | 一 | 二 | 三 | 四 | ||||||||
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | ||||||||
剩余固体的质量/g | 15 | 10 | 5 | 5 | ||||||||
(1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:
(2)设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 15 X
X=6.6g 设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10 y
y=7.3g 所以盐酸的质量分数为:
答:样品中碳酸钙的质量分数为75%,最多生成二氧化碳的质量6.6g,加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%. | ||||||||||||
某品牌奶粉标签标示:蛋白质含量为18%,氮元素含量为2.88%(假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质).取100g该奶粉样品,先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气(NH3),后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4],此时溶液质量变为51.7g.(结算结果保留一位小数). (1)标签标示的含氮量是否属实?______,理由是(只列计算式) ______. (2)所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少? | ||||||||||||
为测定石灰石中CaCO3的质量分数,取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中(石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应),实验中测出的数据记录如下表: |