下列说法正确的是A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为XC．若相同温度和浓度的两种 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．若发生A₂+ 2D^－＝2A^－+D₂反应，则氧化性D₂＞A₂

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R ²^－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数R＞M

答案

解析

A．若发生A₂+ 2D^－＝2A^－+D₂反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性Ａ₂＞Ｄ₂，Ａ错误。
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，其质量数为ａ＋ｂ,写在元素符号的左上角，B错误。
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，根据“越弱越水解”可知：酸性HA＞HB，C正确。
D．若主族元素的简单离子R ²^－和M⁺的电子层结构相同，则阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，原子序数M＞R，D错误。
故选C

核心考点

试题【下列说法正确的是A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为XC．若相同温度和浓度的两种】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周
期表中的位置是           ，X中阴离子的电子式是           ，B转化为C的离子方程式是           。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是           ；在一定条件下，
A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是           。

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五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5 －3	+7 －1	+6 －2	+3

（1）Z离子的结构示意图为      。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是      （填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是     。一段时间后，观察到试管中的现象是      ，发生反应的离子方程式是     。

（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂+ 2NaOH =" M" + NaXO₃+ H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为。

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根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HclO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

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A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是             。
（2）实验室制备D的化学方程式是       ；检验D是否收集满的方法是         。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                        。
（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，阴极反应式是           ；已知1molS₂O^2-₈与水反应得到C时转移了2 mole^-，则该反应的离子方程式是                    。

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零族元素难以形成化合物的本质原因是

A．它们都是惰性元素	B．它们的化学性质不活泼
C．它们都以单原子分子形式存在	D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构

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