题目
题型:肇庆难度:来源:
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为______g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:______(从钠元素质量守恒的角度解释).
答案
(2)根据质量守恒定律,反应物和生成物之间的量的关系,可以解决此题.
故答案为:
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106 |
x |
44 |
4.4g |
106×4.4g |
44 |
则烧碱样品中
NaOH%=
50.0g-10.6g |
50.0g |
答:烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%.
(3)根据质量守恒定律,氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中,钠元素的质量没变,故答案为:氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸.
核心考点
试题【NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(m-n)克 | B.
| ||||
C.
| D.
|
(1)乙醇分子中,组成元素的原子个数比C:H:O为______.
(2)在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W.现测得反应前后各物质的质量如下: