将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热,反应了一段时间后停止加热,冷却后,称得反应后的固体物质,结果MnO2的质量分数由反应前的25%变为反应后的30%,计算该反应中KClO3的分解质量分数是多少? |
10克KClO3和MnO2的混合物中MnO2的质量分数为25%,所以MnO2的质量为2.5g,KClO3的质量是7.5g,设KClO3分解放出O2质量为x,则反应后余下质量为10-x,这包括MnO2,生成的KCl及未分解的KClO3,其中MnO2占30%,则 ×100%=30%,解得x=1.67g, 设生成1.67克O2分解KClO3质量为y. 2KClO2KCl+3O2↑ 245 96 y 1.67g = 解得:y=4.3克,所以KClO3分解率=×100%=57% 答:该反应中KClO3的分解质量分数是57%. |
核心考点
试题【将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热,反应了一段时间后停止加热,冷却后,称得反应后的固体物质,结果MnO2的质量分数由反应前的25%变为反应后的3】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
取10g CO和CO2的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10g.求: (1)原混合气体中CO2的质量. (2)原混合物气体中CO所占的质量分数. |
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | O2质量(g) | 3 | 4 | 6 | SO2质量(g) | 6 | | | 已知化学反应:2A+B=2C+4D,当10g A和8g B刚好完全反应后,生成6g C.则A、B、C、D的相对分子质量比是( )A.10:8:6:12 | B.5:4:3:6 | C.5:8:3:3 | D.2:1:2:4 |
| 煤是一种化石燃料,煤燃烧生成的SO2气体会污染环境,有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2.若将产生的SO2用熟石灰来吸收,反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克含杂质20%的熟石灰来吸收(计算结果取整数)? | 实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.现在实验室需要氢气2.24L(标准状况下,氢气的密度为0.089g/L). (1)求参加反应的锌的质量. (2)某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气.现有这种废锌皮15g,与足量的稀硫酸反应,最多得到氢气多少克? |
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