32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②反应后所得溶液的质量为多少？（即剩余质量）
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（即硫酸锌溶液的浓度） |
①设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑
65 161 2
32.5g y x
==
x=1g y=80.5g
②反应后所得溶液的质量为32.5g+150g-1g=181.5g
③反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%
答：①可制得氢气1g，把溶液蒸干，得到80.5g硫酸锌；
②反应后所得溶液的质量为181.5g；
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%． |
核心考点
试题【32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应．计算：①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？②反应后所得溶液的质量为多少？（即剩余质量）③反应】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
| 稀H2SO4用量 | 剩余固体质量 | | 第一次加入10.0克 | m | | 第二次加入10.0克 | 5.4克 | | 第三次加入10.0克 | 4.1克 | | 第四次加入10.0克 | 2.8克 | | 第五次加入10.0克 | 1.6克 | | 第六次加入10.0克 | 1.6克 | | 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ | 过氧化氢溶液常用来清洗创口和局部抗菌，也是实验室制取氧气的常见材料．小明为了弄清过氧化氢质量分数为多大时适合实验室制取氧气，取实验配制好的51.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为51.08g．请回答下列问题：
（1）生成的氧气为______g．
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数． | 将20g碳酸钙粉末投入到一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．试求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液的质量；
（3）原盐酸溶液中溶质的质量分数． | | 将一根用砂纸打磨后的重12.8g的铁钉，放入盛有100g一定浓度的硫酸铜溶液中．待充分反应后，取出铁钉，并用小刀刮除表面的红色物质后，在称量其质量为10g．求此硫酸铜溶液的溶质质量分数？ |
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