题目
题型:不详难度:来源:
A.65.4% | B.34.6% | C.82.3% | D.64.5% |
答案
根据Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得:
12 |
23×2 |
1.2g |
x |
解得x=4.6g
所以氢氧化钠中钠元素的质量为16.1g-4.6g=11.5g
根据NaOH的化学式可得NaOH中钠元素的质量分数为:
23 |
40 |
所以氢氧化钠的质量为:
11.5g |
57.5% |
这是500g溶液中所含氢氧化钠的质量,那么在1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为40g
那么原固体样品中氢氧化钠的质量分数为:
40g |
61.2g |
故选A
核心考点
试题【某NaOH固体样品已部分变质.常温下,取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液,取出500g溶液进行测定,其中含Na元素16.1g,碳元素1.2g,则原NaO】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CaCO3中各元素质量比Ca:C:O=______,
(2)CaCO3中Ca元素的质量分数为______,
(3)若实验室需制取44gCO2,则需要含杂质5%的石灰石多少克?