为测定某厂生产的“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：取11.0g样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应（已知样品中其它杂质不与盐酸反应）．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6
（1）第一次加入稀盐酸后烧杯及所盛物质的总质量为：158g+100g÷4=183g 第一次生成二氧化碳的质量=183g-181.2g=1.8g 故答案为：1.8g；（1分） （2）样品完全反应产生CO2质量：（158.0g+100g）-253.6g=4.4g（1分） 设11.0g样品中碳酸钙质量为X．则： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1分） 100                  44（1分） x                    4.4g ∴100：44=X：4.4g 解得X=（100×4.4g）÷44=10g 则“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数： 10g 11.0g ×100%≈90.9%（1分） 答：“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数是为90.9%．
（1）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐--减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．请回答： ①一个苯甲醇分子由______个原子构成； ②苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______； ③苯甲醇中C元素的质量分数为______（结果保留到0.1%）． （2）将36g 碳放在足量氧气中充分燃烧，能生成多少克二氧化碳？
现有碳和碳酸钙的混合物100g，在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳完全燃烧生成二氧化碳，结果生成二氧化碳的质量等于100g，求原固体中碳酸钙的质量．
某不纯的铁5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（　　） A．铜 B．锌 C．碳 D．镁
小红同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向l2.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成气体4.44L（该条件下气体的密度为0.997g/L）．试计算： （1）该反应生成的二氧化碳的质量为______g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
将20克碳酸钙放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，求完全反应后生成的二氧化碳在标准状况下有多少升？（ρco2=1.977g/l）