题目
题型：鞍山难度：来源：
| 实验l | 实验2 | 实验3 | 实验4 | |||||||
| 钢样粉末质量 | 2.84g | 4.26g | 6.23g | 7.5lg | ||||||
| 生成H2的质量 | 0.10g | 0.15g | 0.20g | 0.20g | ||||||
| 设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.2g
x=5.6g y=15.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%． | ||||||||||
| 实验室制取二氧化碳，将12.5g石灰石样品与50g稀盐酸充分反应收集到4.4g二氧化碳．计算： （1）参加反应的盐酸溶质质量分数是多少？ （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5） | ||||||||||
某+2价金属4.48克与足量稀硫反应，生成0.16克氢气，则该金属的相对原子质量是（ ）
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实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量是高锰酸钾质量的
（1）现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？ （2）这些氧气的体积是多少？ （氧气在该条件下的密度为1.429 g/L，密度=质量/体积）． | ||||||||||
| 氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用． （1）氢氧化钠在水中解离出的离子是______（填离子符号）． （2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式______． （3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是______． A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应 （4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是______；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______． | ||||||||||
| 某同学在通风橱里进行三次实验：每次把16g硫放在给定质量的氧气中充分燃烧，得到如下数据： |