题目
题型：不详难度：来源：
| A．40 | B．56 | C．65 | D．24 |
答案
R+H2SO4 =RSO4 +H2↑
x 2
4.48g 0.16g
| x |
| 4.48g |
| 2 |
| 0.16g |
x=56
A、40＜56，故选项错误；
B、x=56，故选项正确；
C、65＞56，故选项错误；
D、24＜56，故选项错误；
故选B．
核心考点
举一反三
| 1 |
| 10 |
（1）现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气的体积是多少？
（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L，密度=质量/体积）．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是______（填离子符号）．
（2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式______．
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是______．
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
（4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是______；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______．