题目

题型：海珠区一模难度：来源：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是______（填离子符号）．
（2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式______．
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是______．
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
（4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是______；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______．

答案

（1）根据氢氧化钠的电离方程式NaOH═Na⁺+OH^-，氢氧化钠在水中解离出的离子是Na⁺、OH^-；
（2）根据饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，则该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）碱能与二氧化碳发生反应，故A可能；碱可与盐酸发生中和反应，故B可能；碱不能与氧化铁等金属氧化物反应，故C不可能；碱可与可溶性盐反应，氢氧化锂与氯化铜可生成氢氧化铜沉淀，故D可能；故选C；
（4）设氢氧化钠的质量为x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80     160     98
x              4.9g

80

x

=

98

4.9g

  x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=

4g

40g

×100%=10%

故答案为：（1）Na⁺、OH^-；（2）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（3）C；（4）80：160（1：2）；10%．