题目
题型：不详难度：来源：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
| 给定O2的质量 | 8g | 16g | 20g | |
| 生成SO2的质量 | 16g | ag | bg | |
硫与氧气反应的方程式为S+O2
（1）由反应中物质的质量比可知，第一次反应中氧气的量不足，所以硫有剩余，则会生成二氧化硫16g，硫剩余8g；而第二次反应时氧气与硫的质量比均为16g，所以两者恰好反应，生成32g二氧化硫；第三次的反应中16g硫完全反应只需要16g氧气，所以氧气会剩余4g，生成二氧化硫的质量也为32g； （2）由于所有化学反应均符合质量守恒定律，所以不管是那一次硫与氧气的反应中参加反应的S、O2以及生成的SO2三种物质的质量之比都为1：1：2； （3）由以上分析知a=32g，b=32g； 故答案为：（1）第二次；第三次；（2）1：1：2；（ 3 ）32g； 32g； | ||||
| “侯氏制碱法”制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．某同学想测定含有氯化钠杂质的纯碱样品中杂质的质量分数．老师给出如下试剂：稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钙溶液．该同学操作如下；取样品5g全部溶解在20g水中，向所得溶液中加入29g某所选试剂，恰好完全反应．过滤后称得滤液质量为50g．试回答： （1）发生反应的化学方程式是______； （2）求解样品中纯碱质量（x）的比例式为______； （3）样品中杂质氯化钠的质量分数为______； （4）所得滤液中溶质的质量分数______． | ||||
| 某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出） |