题目
题型:不详难度:来源:
A.若C处通入O2,电解时溶液中的质子由A极向B极迁移
B.若C处通入O2,A极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑
C.若C处不通入O2,该制备过程总反应的化学方程式:3O22O3
D.若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况),则E处收集的yL气体中03所占的体积分数为(忽略O3的分解)
答案
解析
试题分析:电解稀硫酸制臭氧,臭氧应在阳极生成。
A、B为阳极、A为阴极,电解时质子向阴极迁移,错误;
B、A极为阴极,因溶液中放电能力02>H+,所以A极反应为O2+4H++4e-=2H2O,错误;
C、若C处不通入氧气,制备总反应方程式为3H2O3H2↑+O3↑,错误;
D、D处电极反应为2H++2e-=H2↑、E处电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+、3H2O-6e-=O3↑+6H+,设生成的氧气和臭氧分别为amol、bmol,则,解得:b=,正确。
核心考点
试题【臭氧O3是常用消毒剂,实验室可用电解稀硫酸制备,装置如下图(己知溶液中放电顺序:O2>H+)。下列说法正确的是A.若C处通入O2,电解时溶液中的质子由A极】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去 |
B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
C.某“海水”电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液 |
(1)在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)电解前,将KI和KIO3混合溶液加入阳极区;将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时,阳极上的电极反应 ;阴极上得到的气体产物为 ;
(3)某同学查资料获知:KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子反应方程式为 ,为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有I―,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其它仪器及用品自选,请完成其方案:
实验操作 | 现象及结论 |
| |
(4)电解完毕,从电解液中得到KIO3晶体的过程为:
步骤①的操作名称 ,步骤④中洗涤晶体的目的 。
A.a为电源正极 |
B.d电极的反应为:2Cl-—2e-=Cl2↑ |
C.电解过程中,c电极质量不断增加 |
D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小 |
A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属 |
B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属 |
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液 |
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
A.AgNO3 | B.H2O | C.Ag2O | D.Ag(NH3)2OH |
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