题目
题型:不详难度:来源:
(1)50℃时生成物的溶解度.
(2)加水后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
答案
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
13898 17444
x 35g×14%yz
138 |
x |
98 |
35g×14% |
174 |
y |
44 |
z |
x=6.9gy=8.7gz=2.2g
设50℃时K2SO4的溶解度w
8.1g-6.9g+8.7g |
8.1g+35g+29g-2.2g |
w |
w+100g |
w=16.5克
(2)加水后所得溶液中溶质的质量分数为:
16.5g |
16.5g+100g |
答:50℃时K2SO4的溶解度为16.5克,所得溶液中溶质的质量分数为14.2%.
核心考点
试题【使硫酸钾与碳酸钾的混合物8.1克与35克14%的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐,将温度始终控制在50℃,再加入29克水后溶液恰好饱和.试计算:(1)50℃时生成物】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M可能是一种金属单质 |
B.P点时,参加反应的氧气的质量为8g |
C.MO的相对分子质量为40 |
D.该反应不遵循质量守恒定律 |
(1)反应生成气体的质量为______g.
(2)该石灰石的纯度.
(3)反应后所得溶液的质量分数为______(保留1位小数).
(1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到______,则证明该样品中含有氯化钠.
(2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如图定量实验:
①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是______g.
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程.(计算结果精确至0.1g)
③若利用所得晶体质量进行计算,则计算结果将______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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