题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应生成气体的质量为______g.
(2)该石灰石的纯度.
(3)反应后所得溶液的质量分数为______(保留1位小数).
答案
(1)生成二氧化碳的质量=25g+100g-116.2g=8.8g
设:样品中CaCO3的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy8.8g
100 |
44 |
x |
8.8g |
x=20g
111 |
44 |
y |
8.8g |
y=22.2g
样品中碳酸钙的纯度=
20g |
25g |
反应后所得溶液的质量分数为=
22.2g |
100g+20g-8.8g |
答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g
(2)样品中碳酸钙的纯度为80%
(3)反应后所得溶液的质量分数为20.0%.
答案:
(1)生成二氧化碳的质量为8.8g
(2)样品中碳酸钙的纯度为80%
(3)反应后所得溶液的质量分数为20.0%.
核心考点
试题【某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,恰好完全反应,最后剩余物质的质量为116.2g.计算:(1)反应生成气体的质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到______,则证明该样品中含有氯化钠.
(2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如图定量实验:
①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是______g.
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程.(计算结果精确至0.1g)
③若利用所得晶体质量进行计算,则计算结果将______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.5.85g | B.2.925g | C.5g | D.11.7g |
请回答:
(1)实验过程中将药片捣碎的目的是______;
(2)计算每片药片中碳酸钙的质量分数;
(3)图2中m的值为______.
A.7.4g | B.11.1g | C.3.7g | D.14.8g |
(1)配制200g7.3%的盐酸,需要如图标签上的浓盐酸的质量为______;
(2)取NaCl、NaOH的混合物20g,向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解,先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色,再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止,消耗盐酸200g,请回答下列问题.
①写出发生反应的化学方程式______;
②根据题意,列出求生成NaCl质量(x)的比例式______
③该混合物中NaOH的含量为______;
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水(蒸发过程中无晶体析出),所得溶液溶质的质量分数是______.
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