题目
题型：不详难度：来源：
| 反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |||
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 | |||
| （1）取10g二氧化锰放入烧杯中加入足量200g过氧化氢溶液，待不再放出气体时，烧杯及所剩余物质的总质量为332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g； 故答案为：3.2g； （2）设过氧化氢的质量为x 2H2O2
68 32 x 3.2g
x=6.8g 过氧化氢溶液的质量分数=
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%． （3）溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大，所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．故填：测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小． | ||||||||||
| 向138克CaCl2溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液至过量，经测得生成沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图． （1）计算a点的值？ （2）当两种溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？  | ||||||||||
实验室需用氯酸钾制取氧气，化学方程式：2KClO3
（1）生成氧气的质量是多少？ （2）剩余固体中氯化钾质量是多少？ （3）固体剩余物中是否还含有氯酸钾？ | ||||||||||
| 制得氧气32克，需要消耗下列四种物质的质量由大到小的顺序是（ ） ①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O．
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| 实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． （1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？ （2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注．氢气作为燃料的优点是①______；②______． | ||||||||||
某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示： 提示：①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑ ②样品中的杂质不参加反应 ③计算结果保留一位小数 （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g． （2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程） |