题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生CO2的质量为 g;
(2)该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数。(写过程)
答案
(2)66.7%
解析
(2)设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4 解之得 x=10g
10/80×100%=66.7%
核心考点
试题【鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应(蛋壳中的其他成分不溶于水,也不与稀盐酸反应),测得】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | 3 |
第3次 | 10 | 1.4 |
第4次 | 10 | n |
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
取13.5g样品放入烧杯中,每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪
器称量,记录实验数据如下:
加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
烧杯及所称物质总质量/g | 78.90 | 97.80 | 116.70 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
(2)请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
(3)求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(1)原混合物中碳酸钙的含量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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