题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中碳酸钙的含量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
(2)15%
解析
(2)根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式,利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量,进而求出氯化钙的质量分数,其中反应后溶液的质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的沉淀质量-生成的气体质量.
解答:解:(1)通过图象可知,反应产生的二氧化碳的质量为:84.4g-80g=4.4g
设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
=
x=10g
(2)设反应产生的CaCl2的质量为y
=
y=11.1g
反应后溶液质量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反应后CaCl2的质量分数为:×100%=15%
答:(1)原混合物中碳酸钙的含量是10g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%.
点评:此题是和图象相结合的化学方程式的计算题,此题要分析清题意,看懂图象并利用图象中给出的数据来做题,另外要掌握质量分数的公式.
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸),同学们取石灰石样品16克,放入68.4克盐酸中,测得物质总质量的变化如图所示,求:】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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