题目
题型:不详难度:来源:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
解答:解:设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
根据:=
解得X=6.5g,铜质量为:20g-6.5g=13.5g,所以样品中铜的质量分数:×100%=67.5%.
(2)=,y=50g
(3)=,z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为:×100%≈15.1%
答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;
(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;
(3)所得溶液的溶质质量分数为15.1%.
故答案为:67.5% 50g 约15.15%
点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算,难度较大.计算所得溶液质量时,要注意:①不能把铜的质量计算在所得溶液中;②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
核心考点
试题【为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30% | B.40% | C.50% | D.60% |
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