题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合气体中二氧化碳的质量为多少?
(2)混合固体中锌的质量分数。
答案
解析
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g x
,解得x=2.2g,
答:混合气体中二氧化碳的质量为2.2g;
(2)混合气体中氢气的质量为2.4g﹣2.2g=0.2g,
设混合固体中锌的质量为y,则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
y 0.2g
,解得y=6.5g,
则混合固体中锌的质量分数为×100%=56.5%,
答:混合固体中锌的质量分数为56.5%.
本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确发生的化学反应及利用完全反应来确定混合物的成分和质量是解答的关键.
核心考点
试题【向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸,共得到2.4g混合气体。将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀,求:(1)混合气体中二氧化碳的质量为多少?(2)混】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2 +2H2O+O2 ==2H2SO4,试计算 16 千克的 SO2完全反应生成硫酸多少千克?
(1)根据质量守恒定律可知:X= ;
(2)计算该反应生成一氧化碳的质量。
(1)反应后生成氯化银的质量为 g
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
(1)若有1.24g红磷发生反应,则根据化学方程式计算,产生的固体(P2O5)有多少克?
(2)该实验中红磷过量,你认为是否有道理? (填“是”或“否”)你的理由是 。
(3)在动手实验的过程中,你认为该实验的不足是 (至少一条)。
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