题目
题型:不详难度:来源:
(1)被电解的水的质量。
(2)电解产生氢气的质量。
答案
解析
设被电解的水的质量为x
45g×8%=(45g-x)×10% 解得x=9g
(2)设电解产生氢气的质量为y
2H2O通电2H2↑+O2↑
36 4
9g y
y =1g
答:略。
核心考点
试题【电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,溶液的质量分数为10%。计算:】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
(1)碳酸钠完全反应后,生成 CO2的质量为 。
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入氢氧化钡溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 |
生成沉淀的质量/g | 0.923 | 1.864 | 2.33 |
(1)20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为 g。
(2)将第三次反应后所得的混合液过滤,得到滤液的质量为 g。
(3)该稀硫酸溶液的浓度(即溶质质量分数)为多少?(写出计算过程)
(4)小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况(如下图所示),请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点,并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量。
(1)你认为能测出合金____________(填序号)中铜的质量分数;
(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中,加入50 g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8 g。
求:①产生氢气的质量;②求出该合金中铜的质量分数。
(1)氧化铜和稀硫酸反应的废液中,溶质为__________和硫酸铜。
(2)计算100g滤液中CuSO4的质量;
(3)计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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