题目
题型:不详难度:来源:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
充分反应后剩余固体质量/g | 7 | 4 | 2 | M |
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)生成二氧化碳的总质量。
答案
解析
试题分析:【解】根据题意可知,每加入25g稀盐酸,固体将反应掉3g,而第三次反应后固体还有2g,说明此时固体中的2g物质是二氧化硅,与盐酸不反应了。故:
(1)上述表格中M的值为2g ;
(2)根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7 g - 4 g ="3" g,因此反应前石灰石样品的质量应为7 g +3 g ="10" g。
样品中CaCO3的质量分数为:×100% =80%
(3)设:生成二氧化碳的质量为x,
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
8g x
x=3.52g
答:生成二氧化碳的质量为3.52g。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。本题中分析数据,得出每加入25g稀盐酸,固体将反应掉3g,2g固体是二氧化硅是解题的关键。
核心考点
试题【(3分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中,再将100g稀盐酸分4次加入烧杯】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 38.9% | B. 44% | C. 56% | D.61.1% |
2NH3+ CO2一定条件CO(NH2)2 + H2O
若使3.4 t氨气完全反应,至少需要二氧化碳的质量是多少?
(1)这种铁的氧化物的化学式是 。
(2)若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁,1 t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是
多少?(要求:写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)
(1)自然界CO2来源途径有 (任写一种)。
(2)任何物质都有两面性,CO2对人类的正面影响是 ,不利影响是 。
(3)人类降低空气中的CO2含量的研究有两个方向,一是减少CO2的排放,二是增加CO2的消耗,请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途经 。
(4)A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质,B、C是组成元素完全相同的化合物;A是固体单质;在一定条件下,A燃烧可生成B或C ;D是实验室制取C的原料。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。①A在一定条件下可燃烧生成B或C,由此可得出什么结论。
②写出D转化为C的化学方程式。
(5)镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成一种单质和镁的氧化物。
①写出镁与二氧化碳反应的化学方程式
②通过上述反应,你可以得到哪些信息
(6)称取20g石灰石样品,(假设杂质即不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得剩余固液混合物的质量为113.4g。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
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