题目

题型：不详难度：来源：

将一定量的CO和CO₂混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。原混合气中，CO的质量分数为

A． 38.9%

B． 44%

C． 56%

D．61.1%

答案

C

解析

试题分析：根据CO和CO₂的性质分析，将一定量的CO和CO₂混合气体通过足量的澄清石灰水，由于CO₂能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，而CO不反应，故可用生成的5 g白色沉淀（碳酸钙），结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，求出二氧化碳的质量；再将剩余的CO通过足量的灼热氧化铜，二者反应生成铜和二氧化碳气体，由于固体由氧化铜变成了铜，故质量减小，减小的质量即为参加反应的氧化铜中的氧元素的质量，由此可计算出参加反应的CO的质量，最后由CO的质量与二者的质量之和的比，即可求出CO的质量分数。
解：设CO₂的质量为x
CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+H₂O
44          100
x           5g
44：100= X：5g
解得x=2.2g
设CO的质量为y
CO+CuO△Cu+CO₂  减小的固体质量△m
28               16
y                1.6g
28:16=y:1.6g
解得y=2.8g
则原混合气中，CO的质量分数=×100%=56%，故选C。
点评：解答本题，只要熟练掌握一氧化碳和二氧化碳的性质，并据此写出题目中反应的化学方程式，最后根据化学反应方程式进行计算即可；解答本题的关键是要分清，当CO通过足量的灼热氧化铜后，测得固体的质量减少了1.6 g是参加反应的氧化铜中的氧元素的质量。