题目
题型:不详难度:来源:
(1)这种铁的氧化物的化学式是 。
(2)若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁,1 t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是
多少?(要求:写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)
答案
解析
试题分析:①可先设出该铁的氧化物的化学式为FexOy,结合题目中的信息“该铁的氧化物中氧元素的含量为30%”,则该铁的氧化物中铁元素的含量为70%,即该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为Fe:O=56x:16y=7:3,解得x:y=2:3,所以该铁的氧化物的化学式是Fe2O3。
②根据题意可知,其他成分均不含铁元素和氧元素,故可由1t该矿石的质量和铁矿石中氧元素的含量为24%,求得其中O元素的质量=1t×24%=0.24t;再根据氧化铁中氧元素的质量分数为30%,可求得氧化铁的质量为0.24t÷30%=0.8t。然后根据题意书写反应的化学方程式,并利用氧化铁与铁的质量比,求出生成纯铁的质量,最后利用生铁中的含铁96%求出生产的生铁的质量。
解,设生成纯铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
0.8 t x
160:112=0.8t:x
解得x=0.56t
则生铁的质量为0.56t÷96%=0.6t
答:生成含铁96%的生铁的质量为0.6 t。
点评:本题第一问,考查的是化学式的推断,解此类题时,要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算;本题重点考查了含杂质物质的化学方程式计算,要想解答好这类题目,就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等,此外还要注意,带入化学方程式计算的每一个物质的质量,都应当是参加反应的物质质量,这也是解答本题的关键。
核心考点
试题【(3分)某铁矿石的主要成分是铁的氧化物(假设其他成分均不含铁元素和氧元素)。经测定,该铁的氧化物中氧元素的含量为30%,铁矿石中氧元素的含量为24%。(1)这种】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)自然界CO2来源途径有 (任写一种)。
(2)任何物质都有两面性,CO2对人类的正面影响是 ,不利影响是 。
(3)人类降低空气中的CO2含量的研究有两个方向,一是减少CO2的排放,二是增加CO2的消耗,请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途经 。
(4)A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质,B、C是组成元素完全相同的化合物;A是固体单质;在一定条件下,A燃烧可生成B或C ;D是实验室制取C的原料。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。①A在一定条件下可燃烧生成B或C,由此可得出什么结论。
②写出D转化为C的化学方程式。
(5)镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成一种单质和镁的氧化物。
①写出镁与二氧化碳反应的化学方程式
②通过上述反应,你可以得到哪些信息
(6)称取20g石灰石样品,(假设杂质即不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得剩余固液混合物的质量为113.4g。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
计算3.5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量。
(1) 当加入稀硫酸的质量为 g时,反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量(写出计算过程)。
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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