题目
题型:不详难度:来源:
(1)消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少?
(2)足量的锌与(1)中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
答案
解析
试题分析:(1)氢气的质量=90L×=4g,
设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x,生成硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
x×20% y 4g
x=980g
y=322g
(2)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数==29.1%
答:(1)消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g.
(2)所得溶液中溶质的质量分数为29.1%.
点评:在解此类题时,首先分析题中应用的原理,然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可.
核心考点
试题【振衡中学举行校庆庆典活动,需要90L氢气填充气球,化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体.已知氢气的密度为.试求:(1)消耗溶质的质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式: .
(2)混合物中铜粉的质量是 .
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
(1)生成二氧化碳的质量是_________ ;
(2)求所得溶液中溶质的质量分数是多少?
请回答下列问题:
(1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此黑色固体的化学式为 。
(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式:H2 +FeCl2 Fe+ 。
(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质,在无氧环境下,先加 溶解,然后再 、洗涤、烘干.
②取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
(请写出计算过程)____ 。
请你根据以上数据计算:
(1)反应生成气体(CO2)的质量为多少克?
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少?
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