题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式: .
(2)混合物中铜粉的质量是 .
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
答案
解析
试题分析:(1)铜不与硫酸反应,混合物中只有锌与硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量;
(3)第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应;
设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
=
x=1.96g
×100%=9.8%
点评:解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应,锌有剩余,根据锌的质量计算硫酸质量分数,重点考查了分析图表、获取信息,分析解决问题的能力.
核心考点
举一反三
(1)生成二氧化碳的质量是_________ ;
(2)求所得溶液中溶质的质量分数是多少?
请回答下列问题:
(1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此黑色固体的化学式为 。
(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式:H2 +FeCl2 Fe+ 。
(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质,在无氧环境下,先加 溶解,然后再 、洗涤、烘干.
②取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
(请写出计算过程)____ 。
请你根据以上数据计算:
(1)反应生成气体(CO2)的质量为多少克?
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少?
试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(化学反应程式:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑)
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