题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成二氧化碳的质量是_________ ;
(2)求所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:(1)反应生成二氧化碳的质量=22.3g+182.1g﹣200g=4.4g;故填:4.4g;
(2)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数==11.7%
答:所得溶液中溶质的质量分数为11.7%.
点评:根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量﹣生成二氧化碳气体的质量.
核心考点
试题【将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中,加入182.1g稀盐酸恰好完全反应.待没有气泡溢出后,称量烧杯中剩余物质总质量为200g.请计算:(1)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此黑色固体的化学式为 。
(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式:H2 +FeCl2 Fe+ 。
(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质,在无氧环境下,先加 溶解,然后再 、洗涤、烘干.
②取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
(请写出计算过程)____ 。
请你根据以上数据计算:
(1)反应生成气体(CO2)的质量为多少克?
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少?
试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(化学反应程式:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑)
试回答:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的目的是
(2)反应结束后共产生二氧化碳质量是多少?
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(5分)(保留到1%)
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