题目
题型:不详难度:来源:
请计算:(1)第2次实验产生氢气的质量m= g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
(2)根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的化学方程式中的等量关系进行分析。由题意知,该反应共生成氢气0.04 g+0.04 g+0.02 g="0.1" g,据此利用化学方程式,即可计算出合金中锌的质量,从而求得铜的质量,解题过程如下:
解:设生成0.04 g+0.04 g+0.02 g="0.1" g氢气,需金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1 g
合金中铜的质量分数:
(3)由实验数据可知,第1、2次实验中的盐酸完全反应,第3次实验中的盐酸未完全反应,故求盐酸中溶质质量分数时,应根据第1、2次实验结果进行计算,解题过程为:设5 g盐酸中溶质的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.04 g
解得:y="1.46" g
则盐酸溶液中溶质的质量分数为
答:黄铜(铜、锌合金)中金属铜的质量分数为83.75%;该盐酸溶液中溶质的质量分数为29.2%。
核心考点
试题【某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20 g黄铜样品,向其中分三次共加入15 g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:请计算:(1)第】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
兴塘初中化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为7克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为5.08克.则:
(1)反应能制得氧气质量为 克?
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?
A.50% | B.63.2% | C.84.5% | D.40% |
(1)石灰石含碳酸钙的质量分数.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
(1)在实验室,操作Ⅰ的名称是 ;经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是 (写化学式)。
(2)物质X中各元素的质量比表示为 。
(3)某工厂化验员向含有1.6 g氢氧化钠的溶液中,逐滴加入20.0 g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出过程)
(4)若用1.6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1.6 g氢氧化钠,逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应,则消耗盐酸的质量 20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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