题目
题型:不详难度:来源:
计算:(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
(2)产生氧气的质量(写出计算过程)。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案
2H2O2CuSO42H2O + O2↑
68 32
3.4 g x
x=1.6g
答:略。
(3)硫酸铜的质量:6.6 g × 15% =0. 99 g
所得溶液的质量:40 g + 6.6 g -1.6 g=45 g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数= ×100% =2.2%
答:略。
解析
试题分析:(1)已知过氧化氢溶液的质量和溶质质量分数,即可求得其溶质质量;(2)利用化学方程式和过氧化氢的质量即可求得生成氧气的质量;(3)利用原硫酸铜溶液的质量和其溶质质量分数即可求得硫酸铜的质量,依据质量守恒定律可以求得放出氧气后的溶液质量,利用溶质质量分数的计算公式即可作答。
核心考点
试题【(5分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中,向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.牛奶变酸奶 | B.水果榨果汁 | C.黄豆酿酱油 | D.粮食酿白酒 |
(1)反应生成氢气的质量;
(2)生铁中所含铁的质量分数(精确到0.1%)。
A.10 g | B.16 g | C.8 g | D.20 g |
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