题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。
(2)乙方案:取10g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)因为加入的是少量的稀硫酸,不能保证合金中的锌完全反应,所以计算结果不准确;(2)解:设合金中锌的质量为x,
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 反应前后固体的质量差
65 64 65-64=1,
x 10g-9.9g
解得x=6.5g;合金中铜的质量分数为:×100%=×100%=35%;
答:合金中铜的质量分数为35%.
核心考点
试题【4分)某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。(1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为62.5】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是 。
(2) 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
(3)若该黄铜中还含有锡(Sn)、铅(Pb)等金属,对计算结果中铜的含量造成的影响是 (填“偏高”或“偏低”)
A.纯净的锌 |
B.含铜的锌 |
C.含有不与酸反应杂质的铁 |
D.含有不与酸反应杂质的锌 |
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体 g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
A.14g碳与32g氧气反应,由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g |
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成 |
C.50 mL98%的硫酸用50 mL水稀释,由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49% |
D.电解水生成H2、O2分子数比为2:l,由原子守恒推出水中H、O原子数比为2:1 |
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