题目
题型:不详难度:来源:
A.14g碳与32g氧气反应,由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g |
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成 |
C.50 mL98%的硫酸用50 mL水稀释,由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49% |
D.电解水生成H2、O2分子数比为2:l,由原子守恒推出水中H、O原子数比为2:1 |
答案
解析
试题分析:A、根据化学反应:C + O2点燃 CO2中C与O2的质量关系=12:32,故14g碳与32g氧气反应,由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为44g,14g碳只需12g,有2g过量,错误,B、蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水,由元素守恒推出蜡烛一定含有碳、氢元素,可能含氧元素,错误,C、由于98%的硫酸的密度不知道,所以无法计算,错误,D、电解水生成H2、O2分子数比为2:l,由原子守恒推出水中H、O原子数比为2:1,正确,故选C
核心考点
试题【守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是A.14g碳与32g氧气反应,由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,由元素守恒推出蜡烛】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44
A.① | B.①③ | C.①④ | D.②④ |
(1)Zn H2 Cu; (2)CuOCuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实验结果的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜 | B.消耗相同质量的锌 |
C.消耗相同质量的硫酸 | D.生成的硫酸锌质量相同 |
反应时间/min | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
(2)混合物中铜粉的质量是 。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
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