题目
题型:不详难度:来源:
A.纯净的锌 |
B.含铜的锌 |
C.含有不与酸反应杂质的铁 |
D.含有不与酸反应杂质的锌 |
答案
解析
试题分析:从图中可以看出:当金属质量为6g时,产生的氢气质量为0.2g,再根据金属与酸反应的通式:假设金属符号为R,则化学方程式为:R+2HCl=RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为:R:2=6g:0.2g,则金属的平均相对原子质量R=60,则不是纯净的锌,应是混合物,且一种金属的相对原子质量应大于60,另一种金属的相对原子质量应小于60,故选C
核心考点
试题【用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应,如生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标表示,单位:g)之间的关系如图,该金属颗粒可能是A.纯净的锌】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体 g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
A.14g碳与32g氧气反应,由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g |
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成 |
C.50 mL98%的硫酸用50 mL水稀释,由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49% |
D.电解水生成H2、O2分子数比为2:l,由原子守恒推出水中H、O原子数比为2:1 |
①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44
A.① | B.①③ | C.①④ | D.②④ |
(1)Zn H2 Cu; (2)CuOCuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实验结果的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜 | B.消耗相同质量的锌 |
C.消耗相同质量的硫酸 | D.生成的硫酸锌质量相同 |
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