题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是 。
(2) 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
(3)若该黄铜中还含有锡(Sn)、铅(Pb)等金属,对计算结果中铜的含量造成的影响是 (填“偏高”或“偏低”)
答案
解析
试题分析:(1)反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是:增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更彻底
(2)根据图像,可以得出这样的信息,当反应结束后生成氢气的质量为1g,结合化学反应:Zn + 2HCl="==" ZnCl2 + H2↑中Zn和H2的质量关系65:2,可求出锌的质量,进而可算出该黄铜中铜和锌的质量分数
设:合金中锌的质量为X
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
X 1g
65:2==x:1g
X=32.5g
黄铜中锌的质量分数是×100%=32.5%
则黄铜中铜的质量分数是1-32.5%=67.5%
(3)因为黄铜中含有的锡(Sn)、铅(Pb)金属,也会与盐酸反应,产生氢气,这样使得氢气质量偏大,算出的锌质量也偏大,故铜的含量造成的影响是偏低
核心考点
试题【黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金,它强度高,可塑性好,易加工,耐腐蚀。使用范围广。化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量,他们将100g黄铜磨成粉沫,然】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯净的锌 |
B.含铜的锌 |
C.含有不与酸反应杂质的铁 |
D.含有不与酸反应杂质的锌 |
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体 g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
A.14g碳与32g氧气反应,由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g |
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成 |
C.50 mL98%的硫酸用50 mL水稀释,由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49% |
D.电解水生成H2、O2分子数比为2:l,由原子守恒推出水中H、O原子数比为2:1 |
①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44
A.① | B.①③ | C.①④ | D.②④ |
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