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题目
题型:0103 期末题难度:来源:
将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
(1)写出与碱反应涉及的化学方程式:_____________________________________
(2)混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
(3)当混合物与盐酸反应时,转移电子数为_______mol;与NaOH溶液反应时转移电子数为_______
mol。
答案
(1)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
(2)5.4g;5.6g
(3)0.8;0.6
核心考点
试题【将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
有以下6种物质,结合相关问题填空: 
①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④碱石灰 ⑤液氨 ⑥NaOH固体
(1)能导电的是___________;属于非电解质的是___________
(2)碱石灰常用作干燥剂,其不能干燥下列___________气体(以上各空用相关编号填写)
A.H2 B.NH3 C.CO2 D.O2
(3)①与⑥溶液反应的产物中Al的化合价为___________价;其反应的化学方程式为:______________________________
(4)向②溶液中加入KI溶液后,用CCl4萃取,CCl4层呈紫色,写出该反应过程的离子方程式:
________________________________
题型:0103 期末题难度:| 查看答案

SiO2属于酸性氧化物,实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞,而常用橡皮塞是因为(用离子方程式表示)_________________________; 玻璃瓶也不能盛装氢氟酸是因为(用化学方程式表示)
_____________________。铝制餐具不宜长时间存放碱性食物的原因是(用离子方程式表示)
 ________________________。

题型:0115 期末题难度:| 查看答案
铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,可在生活中应用很广泛,原因是________________________。
(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了_________________。
(3)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是(用化学方程式表示)________________________。
(4)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为
____________________________。
题型:0122 期末题难度:| 查看答案
进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[     ]
A.SO2气体通入溴水(橙红色)褪色,表现了SO2的漂白性;足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红,又因为SO2的漂白性,使其褪色
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
D.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠,则钠与Cu2+反应可置换出铜
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质的推断正确的是[     ]
A.铍能与强酸强碱溶液起反应
B.氢氧化铍可溶于氨水
C.氧化铍是两性氧化物
D.氧化铍的化学式为Be2O3
题型:0106 月考题难度:| 查看答案
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