题目
两个银电极插入AgNO3溶液电解,通过96500C电量,阳极析出多少银
怎么计算,具体点
怎么计算,具体点
提问时间：2020-11-21
答案
一个电子的电量e=1.60*10^-19c
n(e-)=Q/e=(96500/1.60*10^-19)Na=1mol
阳极消耗的银,Ag-e-=Ag+
1 1
阳极消耗1m0lAg,合108g
阴极析出1molAg,合108g
p.s.貌似阳极不能析出Ag
电解池反应阴阳极变化规律,阴盛阳衰.
n(e-)=Q/e=(96500/1.60*10^-19)Na=1mol
阳极消耗的银,Ag-e-=Ag+
1 1
阳极消耗1m0lAg,合108g
阴极析出1molAg,合108g
p.s.貌似阳极不能析出Ag
电解池反应阴阳极变化规律,阴盛阳衰.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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