题目

硝酸的工业制法
原理,尾气处理-------------尽可能详细

提问时间：2020-11-16

答案

HNO3的工业制法

其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂,蒸馏,可得到高浓度的硝酸, 甚至98%以上的“发烟”硝酸.
尾气处理, 生产过程中NO循环使用,可以最大程度利用原料,并且减少尾气中的NOX的排放,
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ,发生氧化还原反应,可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂,蒸馏,可得到高浓度的硝酸, 甚至98%以上的“发烟”硝酸.
尾气处理, 生产过程中NO循环使用,可以最大程度利用原料,并且减少尾气中的NOX的排放,
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ,发生氧化还原反应,可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O


其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以进入②中继续利用