题目

在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂⇌2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
（1）NO₂的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？

提问时间：2020-11-03

答案

依据化学平衡三段式列式计算，
                2NO₂ ⇌2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3        0       0
变化量（mol/L） 0.24      0.24    0.12
平衡量（mol/L） 0.06      0.24    0.12
（1）NO₂的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.24mol/L

0.3mol/L

×100%=80%，答：NO₂的转化率为80%；
（2）压强之比等于气体物质的量之比，P_前：P_后=n_前：n_后=0.3：（0.06+0.24+0.12）=0.3：0.42=5：7，答：反应前后的压强比为5：7；
（3）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率V=

△c

△t

=

0.12mol/L

5min

=0.024mol/L•min，答：用O₂来表示的平均反应速率0.024mol/L•min；