题目
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸反应
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应求：
1.反应生成氢气的质量
2反应后所得溶液的质量和溶剂的质量.
3、稀硫酸中溶质的质量
能不能讲、写的详细一点?~~~
2、里面溶剂的质量怎么求的？？
还有第三问的答案也详细一点？
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应求：
1.反应生成氢气的质量
2反应后所得溶液的质量和溶剂的质量.
3、稀硫酸中溶质的质量
能不能讲、写的详细一点?~~~
2、里面溶剂的质量怎么求的？？
还有第三问的答案也详细一点？
提问时间：2020-07-26
答案
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 98 2 161
由此可知硫酸过量 锌能反应完全
所以氢气质量为0.2g
利用差量法可知溶液损失了0.2g得到了6.5g质量增加了6.3g为106.3g
65 98 2 161
由此可知硫酸过量 锌能反应完全
所以氢气质量为0.2g
利用差量法可知溶液损失了0.2g得到了6.5g质量增加了6.3g为106.3g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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