题目
题型:0110 月考题难度:来源:
(2)参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为____________。
(3)在丙组实验之后,向容器中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。
答案
(2)1∶1
(3)滤液中溶质为NaCl,NaAlO2。
设丙组中Mg、Al的物质的量均为x。
则24x+27x=0.459,x=0.009mol
根据Cl元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)=1×0.03=0.03mol
根据Al元素守恒:n(NaAlO2)=n(Al)=0.009mol
由Na元素守恒:n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03+0.009=0.039mol
V(NaOH)==0.039L=39mL
核心考点
试题【在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下(1)甲组实验中,盐酸_________】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算
B.0.22mol
C.0.16mol
D.0.1mol
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______________g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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