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题型:期末题难度:来源:
答案
核心考点
试题【将6.00g镁铝合金(不含其他杂质)恰好溶于适量的盐酸中,放出H2 6.72L(标准状况),再向溶液中慢慢滴加3mol/L NaOH溶液,问:当加入多少毫升该N】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)容器中剩有mg的铁粉,收集到NO气体448mL(标准状况下)。
① 所得溶液中的溶质的化学式是____________________;
② 原硝酸溶液的物质的量浓度为:____________________mol/L
(2)向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式是__________________;
②m-n的值为_______________g。
Ⅱ:向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同。已知t3 ~t4阶段为使用催化剂
[已知t0~ t1阶段 c ( B)未画出]。
(4)t4~t5阶段改变的条件为_______________,B的起始物质的量为___________________;
(5)t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03mol ,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式____________________________。
B.1:3
C.1:4
D.5:3
B.1.6ag
C.(a-0.8)g
D.(a-1.6)g
B.最终无沉淀生成
C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L
D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.P1=2P2
C.P1=4P2
D.P1=8P2
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