题目
题型:期末题难度:来源:
(1)合金中镁、铝各自的质量。
(2)盐酸的物质的量浓度。
答案
(2)C(HCl) =0.5mol·L-1
核心考点
试题【把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:(1)合金中镁、铝各自的质量。(2)盐酸的物质的】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?
(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计)
(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升?
1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示
(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为____________mL(标准状况);
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为_________________。
(1)原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少?
(2)反应后容器中的物质是?
①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中,发生化合反应生成NaHSO3;
②将反应后的溶液加热,即可逸出SO2气体,这些SO2可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用,符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题:
(1)写出①、②两步的化学方程式:①_____________________;②_____________________。
(2)当89.6m3(标准状况)含有SO2的尾气通入溶液中时,恰好与10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液发生反应。求该尾气中SO2气体的体积分数。
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