题目
题型：湖北省期末题难度：来源：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升？
答案
（2）0.04mol·L-1
（3）400mL
核心考点
试题【在500ｍL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为____________mL（标准状况）；
（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为_________________。
（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？
（2）反应后容器中的物质是？
①将含有SO2气体的尾气通入到Na2SO3溶液中，发生化合反应生成NaHSO3；
②将反应后的溶液加热，即可逸出SO2气体，这些SO2可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式：①_____________________；②_____________________。
（2）当89．6m3（标准状况）含有SO2的尾气通入溶液中时，恰好与10m3的0．1mol/L的Na2SO3溶液发生反应。求该尾气中SO2气体的体积分数。
N2O4） B．5．4g
C．2．16g
D．不能确定
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