题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出化合物XWZ的电子式:_______________________。
(2)由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中,每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构,在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和***菌,写出M与水反应的化学方程式:________________。
(3)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N是一种常见的化肥,若N能促进水的电离,则其化学式为____________________;若N能抑制水的电离,则其化学式为___________________。
(4)XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确,说明理由:________________________________。
答案
(2)NCl3+3H2O=3HClO+NH3(或NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O)(2分)
(3)NH4NO3(或NH4Cl)(1分);NH3·H2O(1分)
(4)不正确;HClO不是Cl的最高价氧化物对应的水化物(2分)
解析
试题分析:有题意可知Y为N,Z为O,由原子序数:X<Y,原子半径:X<Y,故X为H。由原子序数:Z<W,原子半径:Z<W,且W的原子半径是同周期中最小。故W是Cl。(1)XWZ的电子式为,(2)由题意可知M为NCl3,其与水反应应生成HClO,故方程式为:NCl3+3H2O=3HClO+NH3(或NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O);(3)化合物N由三种元素组成的常见化肥,故应含有N,能促进水解的应为铵盐,为NH4NO3或NH4Cl;能抑制水解的应为NH3·H2O。(4)HClO不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,故不正确。
核心考点
试题【W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分,W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题:(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X的氢化物溶于水生成弱酸 |
B.Y与X可生成Y3X2型化合物 |
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 |
A.HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱 |
B.P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
C.IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈 |
D.除稀有气体外,第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小 |
A.X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟 |
B.元素的非金属性:Y>Q,同浓度的氢化物水溶液的酸性:HY<HQ |
C.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:Y- <Q- <W2- |
D.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液 |
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用实际元素符号表示)________________;
(2)由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式:___________________;
①如果B为两性不溶物,则A的化学式为_________,A转化为B的离子方程式为:__ __________;
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性,则B含有的化学键类型是_______,A所属物质类别为_ ___________(填选项序号)。a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物
A.元素铯的两种核素多4个质子 |
B.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 |
D.从上到下,第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
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