题目
题型:0130 模拟题难度:来源:
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
答案
核心考点
试题【在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.82000a /(46a + 2m)%
C.8200a /(46a + m)%
D.8200a /(69a +2 m)%
(1)当加入___________mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)
B.13.8g
C.8.2g
D.9.2g
B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4
D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2
(1)判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________;
(2)实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________;
(3)计算合金中Mg、Al的质量之比(写出计算过程)。
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